Chemická laboratoř v kuchyni (odpoutejte pozornost vašeho dítěte od televize)
Učit se něco nového je užitečné nejen ve formě lekcí, ale také ve formě her nebo experimentů. Jednoduché fyzikální nebo chemické experimenty nevyžadují speciální znalosti, speciální školení ani drahé materiály. Mezi činidla patří produkty, které se nacházejí v každé kuchyni: soda, citron, želatina, voda atd. Budete moci překvapit dítě o nic horší než v populárních vědeckých pořadech, které jsou objednány k narozeninám dětí. Dítě si může ve vaší přítomnosti samostatně připravit a provést téměř jakýkoli experiment.
Samotné pokusy jsou pouze součástí takových aktivit s dětmi. Zahrnují také kresbu a sochařství. To vše je smyslový vývoj. Tyto aktivity rozvíjejí jemnou motoriku, představivost a schopnost koncentrace. A komunikace s rodiči a společné vzrušující aktivity jsou obecně k nezaplacení.
Zažijte první: „dinosauří vejce“
Budeme potřebovat nějaký šampon, sodu a hračky, které schováme. Je třeba hníst těsto ze sody a šamponu, stočit ho do kuliček a schovat hračky uvnitř. Nechte je den uschnout. Poté vezmeme „rozstřikovač“ s kyselinou citronovou přidanou do vody a nastříkáme tekutinu na hračky, zasyčí a rozpustí se. Dítě najde hračky. Můžete je spočítat, uspořádat podle velikosti, najít předmět „navíc“ a na výslednou pěnu můžete snadno kreslit prstem nebo barvami.
Experiment druhý: „Lávová lampa“
Budeme k němu potřebovat sklenice vody, slunečnicový olej, potravinářské barvivo a případné šumivé tablety (například šumivý vitamín C). Slunečnicový olej nalijte do sklenic s vodou, přidejte trochu barviva a vhoďte šumivé tablety. Dojde k reakci a je to, jako by tekla skutečná láva.
Pokus třetí: „Želatinová koule“
K výrobě želatinové koule budete potřebovat 100 gramů želatiny a láhev teplé vody. Vše je potřeba promíchat a nalít do balónku. Poté dejte kouli do lednice na 4-5 hodin. Kouli vyjmeme z lednice a vyjmeme obsah. Někdy se koule rozpadne a získáte „želatinové monstrum“, ale to je ještě zajímavější. Příšerky si můžete připravit „oči“, drátovat a zdobit.
Čtvrtý pokus: „Erupce sody“
Budeme potřebovat slunečnicový olej, saponát, sklenici, sodu a láhev vody, do které přidáme kyselinu citronovou. Do sklenice nalijte saponát, poté opatrně nalijte vodu, aby se okamžitě neobjevila pěna, přidejte slunečnicový olej a nalijte sodu. Výsledkem je pěnová erupce.
Zažijte pět: „Magická voda“
Na tento pokus budeme potřebovat sklenice s víčkem a čistou vodu. Je tu ale jeden trik – na víčko je potřeba kápnout trochu potravinářského barviva. Když dítě začne sklenicí třást, voda změní barvu. Zážitek je to velmi jednoduchý, ale dokáže dítě překvapit a potěšit. Když voda ve sklenicích změní barvu, můžete opakovat názvy barev, uspořádat knoflíky nebo části stavebnice v souladu s barvou získanou ve sklenici.
Experiment šest: „Sliz vyrobený z lepidla a pěny na holení“
K tomu budeme potřebovat lepidlo PVA-M (PVA prostě nebude fungovat), pěnu na holení a také borax v glycerinu – můžete si ho koupit v každé lékárně. Do talíře nalijeme lepidlo, přidáme pěnu na holení, vše promícháme, přidáme borax v glycerinu (stačí ho trochu, asi lžičku) a znovu promícháme. Hmota začíná zaostávat za stěnami misky – a nyní je sliz připraven. Je měkký, příjemný na dotek a na přání můžete přidat barviva. Pro dítě je to skvělá příležitost získat nové smyslové zážitky. A pak fantazírujte se svým dítětem!
Sedmý pokus: „Umělý sníh“
Je tady jaro, ale občas si chcete postavit sněhuláka. A teď uděláme umělý sníh. Budeme potřebovat jedlou sodu a poslouží i nějaký mycí gel a tekuté mýdlo. Na talíř nasypte jedlou sodu, poté do ní přidejte saponát a promíchejte. Pokud se vám směs zdá velmi tekutá, nebojte se – můžete přidat více sody. Získáme plastickou hmotu na modelování. Při vyřezávání si miminko trénuje prsty. Pro snadnější vyřezávání přeneste hmotu na plech. Nyní postavíme sněhuláka. Můžete ho vytvarovat a pak nechat, sněhulák ztvrdne a můžete si s ním i hrát.
Experiment osm: „Sodovkové bomby“
Právě jsme si hráli se sněhulákem a teď si ze sušených „sněhových koulí“ vyrobíme sodovku. K tomu potřebujeme šálek vody a kyselinu citronovou. Přidejte do vody kyselinu citronovou, zamíchejte a vhoďte do ní naše „sněhové koule“ – získáte hodně, hodně pěny. Máma musí být připravena na to, že se dítě ušpiní, ale nebojte se – to vše lze snadno umýt.
Zažijte devět: „Magic liquid“
Na tento pokus budeme potřebovat obarvenou vodu, škrob a nádobu, kde se bude míchat. Do talíře nasypeme škrob a přidáme obarvenou vodu. Tato kapalina je zajímavá tím, že má vlastnosti pevné látky a kapaliny. Pokud ji pevně zmáčknete, získáte kuličku, a pokud pustíte ruku, rozteče se.
Desátý pokus: „Slaná plastelína“
Vypracujeme slané těsto, které se velmi hodí na modelování. Budeme potřebovat mouku a sůl. V průměru potřebujete jednu sklenici soli na dvě sklenice mouky. Poté postupně přidávejte vodu, hněteme těsto. Můžete přidat trochu slunečnicového oleje pro plasticitu a různá barviva pro barvu. Těsto lze vyválet a vykrajovat pomocí formiček – vhodné jsou vykrajovátka na cukroví nebo formičky na plastelínu. Figurky lze sušit a následně malovat.
Zažijte jedenáct: „Moučné pískoviště“
Bereme mouku a rostlinný olej – slunečnicový, olivový. Smíchejte 2 hrnky mouky a hrnek másla. Jakmile hmota začne dobře plesnivět, je hotová. Poté směs nalijte na plech a pomocí formiček vykrajujte tvary. Tato hmota je pro děti velmi dobrá, všechny ingredience jsou bezpečné, pokud si dítě dá mouku a máslo do úst, nestane se nic špatného. Tato modelovací hmota se svými vlastnostmi blíží kinetickému písku.
Experiment dvanáct: „Plovoucí svíčka“
K tomuto pokusu budeme potřebovat potravinářské barvivo, vodu, tabletu se svíčkou, sklenici a talíř. Nalijte trochu obarvené vody na talíř, vložte svíčku a zapalte ji. Můžete použít vodu bez barviv. Poté sklenici zavřeme a uvidíme, co se stane – voda se svíčkou uvnitř sklenice začne stoupat.
Celkový počet zobrazení: , dnes:
1 l: kyselina citronová 100 g + hydrogenuhličitan sodný 100 g + vodný roztok 150 ml.
2 l: kyselina citronová 200 g + hydrogenuhličitan sodný 200 g + voda 300 ml.
Studium optimálního poměru
Kyselina citronová : Hydrogenuhličitan sodný : Voda
Teoretická analýza acidobazických interakcí mezi trojsytnou kyselinou citrónovou (E300 C6H8O7) a hydrolyzovatelnou hydrogenuhličitanovou solí NaHCO3 (E500 dvojsytná kyselina) je komplexní.
K tomu je potřeba vyřešit složitý systém nelineárních rovnic s více než osmi neznámými.
Hmotnostní poměr (v gramech) kyseliny citronové (E300 C6H8O7 monohydrát) k jedlé sodě (E500 NaHCO₃) pro maximální produkci CO2.
Reakce probíhá přibližně 36 hodin podle tohoto schématu.
C6 H8O7 (E300 kyselina citrónová) + NaHCO3 (E500 jedlá soda) = H2CO3 (kyselina uhličitá) + Na C6 H7 O7 (citronan sodný)
C6 H8O7 (kyselina citronová) + n NaHCO3 (jedlá soda) = n H2CO3 (dřevěné uhlí
kyselina) + NanC6H8-nO7 (n substituovaná sůl kyseliny citrónové)
Kyselina uhličitá v roztoku se rozkládá na vodu a oxid uhličitý podle následujícího schématu:
(x+y) H2CO3 (kyselina uhličitá = x CO2 aq (rozpuštěný oxid uhličitý) + y CO2 (plynný oxid uhličitý) + (x+y) H2O (voda)
Molární hmotnost kyseliny citrónové C6H8O7 (12*6)+(1*8)+(16*7) = 72+8+112= 192,12 g/mol
Molární hmotnost jedlé sody NaHCO3 (hydrogenuhličitan sodný) 23+1+12+(16*3) = 84 g/mol
Reakce uvolňování CO2 v roztoku bude probíhat od pH=2,3 do pH=8,3, tzn. s molárním poměrem mezi složkami od 1 do 4.
Na 1 mol kyseliny citrónové můžete vzít až 4 moly jedlé sody.
Tato série experimentů byla provedena následovně: vyrobilo se odvážené množství činidel, do nádoby se nalila voda, poté se přidala odvážená část jedlé sody (E500), nádoba se položila na váhu a přidala se část citronové kyselina (E300) byla přidána na váhu. Bylo podáno svědectví. Prudký pokles hmotnosti byl viditelný během prvních 10 sekund až 60 sekund od začátku reakce.
Experimentální data
Když to vezmete na váhu, jak doporučují Číňané:
– 200 g kyseliny citrónové (E300);
— 200 g jedlé sody (E500);
– 300 ml. voda,
pak se z roztoku uvolní do vzduchu 147 gramů CO2 nebo 75 litrů.
Rozpustnost kyseliny citronové ve vodě 133 g/100 ml, pH=2,3
Rozpustnost hydrogenuhličitanu sodného ve vodě 9,59 g/100 ml, pH=8,3
Upraveno 19.11.23 EvgeniyN
2023-11-18 18/11/2023 12:48:58
#3119880
co jsi chtěl sdělit?
Jsou čínští podvodníci?
Potřebujete nabíjet zařízení jinak?
Co tvrdíte nebo navrhujete k diskusi?
2023-11-18 18/11/2023 13:01:12
#3119882
Vlastní na Aqa.ru, poradce
1 7450 6477
Voroněž
9 hodin.
EvgenyN Teoretická analýza acidobazických interakcí mezi trojsytnou kyselinou citrónovou (E300 C6H8O7) a hydrolyzovatelnou hydrogenuhličitanovou solí NaHCO3 (E500 dvojsytná kyselina) je komplexní.
K tomu je potřeba vyřešit složitý systém nelineárních rovnic s více než osmi neznámými.
Hmotnostní poměr (v gramech) kyseliny citronové (E300 C6H8O7 monohydrát) k jedlé sodě (E500 NaHCO₃) pro maximální produkci CO2.
V sovětských dobách začínala chemie v 7. třídě. Tento úkol je přesně na této úrovni. Asi 5 minut s kalkulačkou a periodickou tabulkou. To ovšem platí, pokud počítáte s papírem. S kalkulačkou je to rychlejší.
To si myslím. Jak staré je vozidlo?
Upraveno 18.11.23. XNUMX. XNUMX Toropyzhkou
2023-11-18 18/11/2023 13:53:09
#3119897
Kali muž tam
Co tvrdíte nebo navrhujete k diskusi?
Toto jsou moje experimentální data.
Pokud máte vlastní informace, můžete je nahlásit v tomto vláknu.
zbrklý
Tento úkol je přesně na této úrovni. Asi 5 minut s kalkulačkou a periodickou tabulkou. To ovšem platí, pokud počítáte s papírem. S kalkulačkou je to rychlejší.
Je nutné řešit složitou soustavu nelineárních rovnic s více než osmi neznámými. Je nepravděpodobné, že by to učili ve škole.
Teoretická data se při řešení tohoto problému s jednou neznámou rozcházejí s praktickým experimentem.
Molární hmotnost kyseliny citrónové 192,12 g/mol
Molární hmotnost jedlé sody 84 g/mol
Hmotnostní poměr (v gramech) kyseliny citronové k jedlé sodě by měl být:
192,12:84 x 3 = 1:1,31 (pro čistá činidla).
To je, pokud je kyselina citrónová C6H8O7 chemicky čistá.
Monohydrát kyseliny citronové (co se prodává v obchodech s potravinami jako kyselina citronová) má ve své krystalové mřížce molekuly vody.
K molární hmotnosti kyseliny citronové 192,12 g/mol tedy lze přidat cca 18 g/mol, dostaneme 210 g/mol.
Hmotnostní poměr (v gramech) kyseliny citronové (E300) k jedlé sodě (E500) by měl být:
84 x 3: 210 = 252 g/mol: 210 g/mol = 1:1,2.
Reakce je složitější.
Je nutné řešit složitou soustavu nelineárních rovnic s více než osmi neznámými! Školní znalosti nestačí.
C6 H8O7 (kyselina citronová) + n NaHCO3 (jedlá soda) = n H2CO3 (dřevěné uhlí
kyselina) + NanC6H8-nO7 (n substituovaná sůl kyseliny citrónové)
Vzniká nestabilní kyselina uhličitá, která se v roztoku rozkládá na vodu a oxid uhličitý:
(x+y) H2CO3 (nestabilní kyselina uhličitá) = x CO2 aq (rozpuštěný oxid uhličitý) + y CO2 (plynný oxid uhličitý) + (x+y) H2O (voda)
Kyselina citronová je relativně slabá trojsytná kyselina a podléhá elektrolytické disociaci ve vodě. Sekvenční disociační konstanty kyseliny citronové ve vodě při teplotě 18 C jsou:
pKl = 1;
pKl = 2;
pK3 = 6,40
Protože kyselina citronová je v prvním stupni disociace dosti silná, je pH jejího roztoku o koncentraci 0,05 mol/l (což odpovídá přibližně 1% roztoku) asi 2,2 jednotky.
Upraveno 18.11.23 EvgeniyN