Chemické vlastnosti chromu a jeho sloučenin | Materiál pro přípravu na Jednotnou státní zkoušku (GIA) z chemie (11. ročník): | Vzdělávací sociální síť

Chrome přeložený z řečtiny. znamená „barva, barva“ (mnoho přírodních a syntetických sloučenin Cr má jasné, různé barvy).

Prvek VI B skupiny PSHE. Elektronická konfigurace chrómu je zapsána jako 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, to znamená, že je pozorován „únik elektronů“ (jako u mědi). Nejčastěji vykazované oxidační stavy chrómu jsou +2, +3 a +6.

Nejdůležitější sloučeniny chrómu

Oxidační stav chrómu

H 2 CrO 4 – kyselina chromová

H 2 Cr 2 O 7 – kyselina dichromová

Charakter oxidu a hydroxidu

Cr 2 O 4 2- dichromany

Chemické vlastnosti chrómu

Za normálních podmínek je chrom odolný vůči korozi jak na vzduchu, tak ve vodě díky ochrannému filmu oxidu, který se tvoří na povrchu kovu.

I Interakce s jednoduchými látkami – neMe

1. Při zahřátí nad 600 ºС reaguje s kyslíkem za vzniku zeleného oxidu chromitého:

1. Reaguje s chlórem a fluorem při nižších teplotách (250 a 300 ºС):

2Cr + 3F2 = 2CrF3

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

1. Chrom reaguje s bromem při červeném žáru (900 ºС):

2Cr + 3Br2 = 2CrBr3

1. Kovový chrom reaguje s dusíkem při teplotách nad 1000 ºС:

1. Se sírou tvoří chrom jak sulfid chromitý, tak i sulfid chromitý, což závisí na poměrech výchozích látek:

1. Chrom nereaguje s vodíkem!

II Interakce s komplexními látkami

1. Interakce s vodou

Chrom je středně aktivní kov, takže jemně mletý chrom reaguje při vysokých teplotách s vodní párou za vzniku oxidu chromitého a vodíku:

2Cr + 3H2 = Cr2 + 3H3 ↑

1. V elektrochemické napěťové řadě kovů je chrom umístěn před vodíkem, takže vytěsňuje vodík ze zředěné kyseliny chlorovodíkové a sírové a tvoří modře zbarvené soli chrómu (II):

Cr + 2HCl (zředěný) = CrCl 2 + H 2 ↑

Cr + H 2 SO 4 (zředěný) = CrSO 4 + H 2 ↑

Na vzduchu kationty Cr 2+ rychle oxidují na Cr 3+:

4CrCl2 + O2 + 4HCl (zředěný) = 4CrCl3 + 2H2

V přítomnosti vzdušného kyslíku reagují zředěné kyseliny chlorovodíkové a sírové s chrómem za vzniku chromitých solí:

4Cr + 12HCl + 3 = 2CrCl4 + 3H6

Koncentrované kyseliny dusičná a sírová pasivují chrom. Chróm se v nich může rozpustit pouze při silném zahřátí za vzniku trojmocných chromitých solí a produktů redukce kyselin:

2Cr + 6H2SO4 (konc.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2

Cr + 6HNO 3 (konc.) = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 ↑+ 3H 2 O

V případě zředěné kyseliny dusičné je hlavním produktem redukce dusíku N2:

10Cr + 36HNO 3(zředěný) = 10Cr(NO 3) 3 + 6N 2 ↑ + 18 H 2 O

1. Při interakci se silnými oxidačními činidly v alkalickém prostředí se chrom oxiduje na oxidační stupeň +6 a tvoří chromany:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

Cr + 3NaNO 3 + 2NaOH = Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O

Sloučeniny chrómu (II) a jejich nejdůležitější chemické vlastnosti

Nejdůležitějšími sloučeninami chrómu (II) jsou oxid chromitý (II) a hydroxid chromitý (II).

Oxid chromitý CrO Hydroxid chromitý Cr(OH) 2

Oxid chromitý CrO a hydroxid chromitý Cr(OH) 2 vykazují zásadité vlastnosti.

Oxid chromitý (II) reaguje s kyselinami za vzniku solí:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2

Za běžných teplot je oxid chromitý na vzduchu stabilní při 1000 ºС oxiduje na oxid chromitý:

Neinteraguje se zředěnou kyselinou sírovou a dusičnou, zásadami.

Hydroxid chromitý Cr(OH) 2 je hnědá nebo žlutá látka, špatně rozpustná ve vodě, má zásadité vlastnosti, pomalu reaguje pouze s koncentrovanými kyselinami, tvoří modré chromité soli:

Cr(OH)2 + H2S4 = CrS4 + 2H2.

Neinteraguje se zředěnými kyselinami a zásadami.

Dobré redukční činidlo, snadno oxidovatelné vzdušným kyslíkem:

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2 = 4Cr(OH)3

Sloučeniny chrómu (III) a jejich nejdůležitější chemické vlastnosti

Některé z nejdůležitějších sloučenin chrómu (III) jsou oxid Cr 2 O 3 a hydroxid Cr (OH) 3

Oxid chromitý Cr 2 O 3 Hydroxid chromitý Cr (OH) 3

Interagují s kyselinami i zásadami, což dokazuje jejich amfoterní povahu:

Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KCrO 2 + H 2 O – při tavení s alkáliemi

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O – s kyselinami

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaCrO 2 + CO 2 – při tavení s uhličitany

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O – s kyselinami

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ] – v roztoku s alkáliemi

Při vystavení kyselinám jsou chromany zničeny. Nedostatek kyseliny vede k tvorbě hydroxidu chromitého (III):

NaCrO 2 + HCl + H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaCl

Při přebytku kyseliny se tvoří soli:

NaCr2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2

Sloučeniny chrómu (VI) a jejich nejdůležitější chemické vlastnosti

Oxid chromitý (VI) je tmavě červená krystalická látka, rozpustná ve vodě.

Oxid chromitý CrO3

Typický oxid kyseliny tvoří kyseliny:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 – kyselina chromová

2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 – kyselina dichromová

Jak typický kyselý oxid CrO 3 reaguje s alkáliemi a zásaditými oxidy za vzniku chromanů:

CrO 3 + BaO = BaCrO 4

Cr3 + 2NaOH = Na2Cr4 + H2

Kyselina chromová Kyselina dichromová

Sloučeniny chrómu (VI) jsou silná oxidační činidla!

K tématu: metodologický vývoj, prezentace a poznámky

Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin, způsoby jejich přípravy a chemické vlastnosti. Oxidy.

Rysy programu upraveného Novoshinskym I. I. spočívají v nekonvenčním přístupu k prezentaci materiálu (od jednoduchého ke složitému, od obecného ke konkrétnímu). Program je založen na myšlence závislosti.

Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin, způsoby jejich přípravy a chemické vlastnosti. Důvody.

Rysy programu upraveného Novoshinskym I. I. spočívají v nekonvenčním přístupu k prezentaci materiálu (od jednoduchého ke složitému, od obecného ke konkrétnímu). Program je založen na myšlence závislosti.

Videolekce v 8. ročníku na téma „Valence chemických prvků. Stanovení valence chemických prvků pomocí vzorce binárních sloučenin. Sestavení chemických vzorců binárních sloučenin podle valence.”

Charakteristika vlastností chrómu a jeho sloučenin

materiál lze využít při studiu kovů sekundárních podskupin.

Chemické vlastnosti hlavních tříd anorganických sloučenin

materiál pro přípravu ke státní zkoušce z chemie „Chemické vlastnosti hlavních tříd anorganických sloučenin“.

Tabulka chemických vlastností hlavních tříd anorganických sloučenin

Tabulka chemických vlastností hlavních tříd anorganických sloučenin.

Chemické vlastnosti hlavních tříd anorganických sloučenin

Chemické vlastnosti hlavních tříd anorganických sloučenin.